Teori Asam Basa

Asam : zat yg memiliki sifat spesifik, rasa asam, merusak permukaan logam/ lantai marmer (korosif), reaksi dg logam menghasilkan hidrogen. Sebagai indikator sederhana terhadap senyawa asam adalah kertas lakmus ( memerahkan kertas lakmus biru )

Basa : memiliki sifat spesifik, licin jika mengenai kulit, rasanya getir, merubah kertas lakmus merah menjadi biru.

Konsep Asam-Basa berkembang, ada 3 konsep asam-basa dalam memahami reaksi kimia :

1.Arhenius

2.Bronsted-Lowry

3.Lewis

 

ARRHENIUS

Asam adalah senyawa yang melepaskan H+ dalam air

basa adalah melepaskan OH-

--> modern :  asam  menambah konsentrasi ion Hidronium ( H3O+) ,

                         basa menambahkan ion hidroksida (OH- )

Asam + Basa  bereaksi --> garam (netralisasi ).

Teori Arhenius hanya berlaku untuk lingkungan air

BRONSTED – LOWRY

Asam adalah senyawa / partikel yang dapat memberikan proton (H+), kepada senyawa atau partikel lain.

Basa adalah senyawa / partkel yang dapat menerima proton ( H+) dari asam

HCl   +   NH3 ------------> NH4Cl reaksi ini dapat berlangsung dalam keadaan gas, berarti tanpa pelarut air.

HA   +  HL  --------à H2L+   + A-

Contoh :  HCl   +  H2O  -----à H3O+   + Cl –

  Air justru dapat dianggap lebih basa jika ada asam di dalamnya.

TEORI ASAM BASA LEWIS

Teori sebelumnya tidak dapat menjelaskan jika ada reaksi antara NH3 dan BF3 menjadai H3N-BF3

Di sini terjadi ikatan koordinasi antara  atom N dan B yang pasangan elektronnya berasal dari N.

Asam adalah: suatu partikel yg dapat menerima pasangan elektron dari partikel lain untuk membetuk ikatan kovalen koordinasi,

Basa adalah: suatu partikel yg dapat memberikan pasangan  elektron kepada partikel lain utukmembetuk ikatan kovalen koordinasi,

SO3     +  O2-  ------->  SO42-

CO2    +  OH-  ----> HCO3-

**  Partikel seperti H+, SO3, CO2 dan HCl adalah sebagai asam Lewis

  OH-, O2- dan H2O sebagai basa Lewis.

** Teori asam-basa Lewis banyak digunakan dalam kimia organik